Elenco di elementi
»
afnio
»
americio
»
Argento
»
argo
»
arsenico
»
astato
»
attinio
»
azoto
»
bario
»
berillio
»
bismuto
»
bohrium
»
Boro
»
bromo
»
cadmio
»
calcio
»
carbonio
»
cerio
»
cesio
»
cloro
»
cobalto
»
cromo
»
curio
»
dubnio
»
elio
»
erbio
»
europio
»
fermium
»
ferro
»
flerovio
»
fluoro
»
fosforo
»
francium
»
gallio
»
germanio
»
hassium
»
idrogeno
»
indio
»
iodio
»
iridio
»
itterbio
»
ittrio
»
krypton
»
lantanio
»
latta
»
litio
»
lutezio
»
magnesio
»
mercurio
»
neodimio
»
neon
»
nettunio
»
nichel
»
Nihonium
»
niobio
»
Nobelium
»
olmio
»
oro
»
osmio
»
ossigeno
»
palladio
»
platino
»
plutonio
»
polonio
»
portare
»
potassio
»
prometeo
»
radio
»
radon
»
rame
»
renio
»
rodio
»
rubidio
»
rutenio
»
samario
»
scandio
»
selenio
»
silicio
»
sodio
»
stronzio
»
tallio
»
tantalio
»
tecnezio
»
tellurio
»
Tennesse
»
terbio
»
titanio
»
torio
»
tulio
»
uranio
»
vanadio
»
xeno
»
zinco
»
zirconio
»
zolfo
Na - sodio - METALLO ALCALINO
Il sodio è un elemento chimico della famiglia dei metalli alcalini che porta il simbolo chimico Na. È l'elemento fondamentale più abbondante negli oceani ed è uno degli elementi più abbondanti sulla Terra.
Il sodio puro è un metallo morbido, bianco-argenteo. Fu scoperto da Sir Humphrey Davy nel 1807. È molto reattivo e reagisce molto facilmente con l'acqua per formare idrogeno e idrossido di sodio.
Il sodio è ampiamente utilizzato nell'industria alimentare, essendo utilizzato per salare il cibo. È anche ampiamente utilizzato nell'industria chimica e per realizzare prodotti a base di sale. Il sodio è utilizzato anche nell'industria dell'alluminio per produrre alluminio.
Le principali caratteristiche del sodio sono la sua bassa densità e la sua bassa conducibilità termica ed elettrica. Ciò significa che è un ottimo isolante termico ed elettrico. Ha anche una bassa tensione di vapore ed è molto solubile in acqua.
Le proprietà chimiche del sodio sono principalmente dovute alla sua elevata reattività. Il sodio è molto reattivo con acqua, ossigeno, acido solforico e altre sostanze. I prodotti di reazione con l'ossigeno sono ossidi, mentre quelli con acqua sono idrossidi e carbonati.
Il sodio è utilizzato in molte applicazioni industriali perché è molto reattivo e abbondante. Alcuni degli usi comuni includono la produzione di sali e l'utilizzo come catalizzatore in alcune reazioni chimiche. Viene utilizzato anche nell'industria alimentare per conservare gli alimenti e migliorarne il gusto. Viene utilizzato anche per la produzione di alluminio e per il trattamento delle acque reflue.
Il sodio puro è un metallo morbido, bianco-argenteo. Fu scoperto da Sir Humphrey Davy nel 1807. È molto reattivo e reagisce molto facilmente con l'acqua per formare idrogeno e idrossido di sodio.
Il sodio è ampiamente utilizzato nell'industria alimentare, essendo utilizzato per salare il cibo. È anche ampiamente utilizzato nell'industria chimica e per realizzare prodotti a base di sale. Il sodio è utilizzato anche nell'industria dell'alluminio per produrre alluminio.
Le principali caratteristiche del sodio sono la sua bassa densità e la sua bassa conducibilità termica ed elettrica. Ciò significa che è un ottimo isolante termico ed elettrico. Ha anche una bassa tensione di vapore ed è molto solubile in acqua.
Le proprietà chimiche del sodio sono principalmente dovute alla sua elevata reattività. Il sodio è molto reattivo con acqua, ossigeno, acido solforico e altre sostanze. I prodotti di reazione con l'ossigeno sono ossidi, mentre quelli con acqua sono idrossidi e carbonati.
Il sodio è utilizzato in molte applicazioni industriali perché è molto reattivo e abbondante. Alcuni degli usi comuni includono la produzione di sali e l'utilizzo come catalizzatore in alcune reazioni chimiche. Viene utilizzato anche nell'industria alimentare per conservare gli alimenti e migliorarne il gusto. Viene utilizzato anche per la produzione di alluminio e per il trattamento delle acque reflue.
sintetico
Radioattivo
Liquido
Gassoso
Schema di configurazione elettronico
Nome | sodio |
Numero | 11 |
Atomico | 22.98976928 |
Simbolo | Na |
Fusione | 97.8 |
Bollente | 892 |
Densità | 0.971 |
Periodo | 3 |
Gruppo | 1 |
Scoperta | 1807 Davy |
Abbondanza | 23600 |
Raggio | 2.2 |
Elettronegatività | 0.93 |
Ionizzazione | 5.1391 |
Numero di isotopi | 7 |
Configurazione elettronica | [Ne] 3s1 |
Stati di ossidazione | -1,1 |
Elettrone per livello di energia | 2,8,1 |
Minerale | Durezza | Densità |
Abenakiite-(Ce) | 4.00 / 4.00 | 3.21 |
Acmonidesite | ||
Actinolite | 5.50 / 5.50 | 2.98 |
Adamsite-(Y) | 3.00 / 3.00 | |
Adranosite | ||
Adranosite-(Fe) | 2.20 | |
Aegirine | 6.00 / 6.50 | 3.50 |
Aegirine-augite | 6.00 / 6.00 | 3.40 |
Aenigmatite | 5.00 / 6.00 | 3.74 |
Aerinite | 3.00 / 3.00 | 2.48 |
Afghanite | 5.50 / 6.00 | 2.55 |
Agrellite | 5.50 / 5.50 | 2.88 |
Aiolosite | 3.59 | |
Ajoite | 2.96 | |
Albite | 7.00 / 7.00 | 2.61 |
Alexkhomyakovite | ||
Alflarsenite | 4.00 / 4.00 | 2.61 |
Aliettite | 1.00 / 2.00 | |
Alloriite | 5.00 / 5.00 | 2.35 |
Alluaivite | 5.00 / 6.00 | 2.76 |
Alluaudite | 5.00 / 5.50 | 3.45 |
Almarudite | 6.00 / 6.00 | 2.71 |
Alnaperbøeite-(Ce) | ||
Alsakharovite-Zn | 5.00 / 5.00 | 2.90 |
Altisite | 6.00 / 6.00 | 2.64 |
Alum-(Na) | 3.00 / 3.00 | 1.67 |
Alumino-ferrobarroisite | ||
Alumino-ferrowinchite | ||
Alumino-magnesiotaramite | ||
Alumino-ottoliniite | ||
Aluminobarroisite | 5.00 / 6.00 | 2.94 |
Aluminokatophorite | 5.00 / 6.00 | |
Aluminowinchite | ||
Alumoåkermanite | 4.00 / 5.00 | 3.00 |
Amarillite | 2.50 / 3.00 | 2.19 |
Amblygonite | 5.50 / 6.00 | 2.98 |
Ameghinite | 2.00 / 3.00 | 2.02 |
Amicite | 5.00 / 5.50 | 2.06 |
Analcime | 5.00 / 5.00 | 2.30 |
Andersonite | 2.50 / 2.50 | 2.79 |
Andesine | 7.00 / 7.00 | 2.66 |
Andrianovite | 5.00 / 5.00 | 3.02 |
Angarfite | 2.50 / 2.50 | 2.77 |
Anorthite | 6.00 / 6.00 | 2.72 |
Anorthoclase | 6.00 / 6.00 | 2.57 |
Antipinite | 2.00 / 2.00 | 2.55 |
Apexite | 2.00 / 2.00 | 1.74 |
Aphthitalite | 3.00 / 3.00 | 2.70 |
Aqualite | 4.00 / 5.00 | 2.66 |
Arapovite | 5.50 / 6.00 | 3.43 |
Arctite | 5.00 / 5.00 | 3.11 |
Ardennite-(V) | 6.00 / 7.00 | 3.55 |
Arfvedsonite | 5.50 / 6.00 | 3.44 |
Arisite-(Ce) | ||
Arisite-(La) | 3.00 / 3.50 | 4.07 |
Aristarainite | 3.50 / 3.50 | 2.03 |
Armbrusterite | 3.50 / 3.50 | 2.78 |
Arnhemite | 2.33 | |
Arrojadite-(BaFe) | 3.54 | |
Arrojadite-(BaNa) | ||
Arrojadite-(KFe) | 5.00 / 5.00 | 3.50 |
Arrojadite-(KNa) | ||
Arrojadite-(NaFe) | ||
Arrojadite-(PbFe) | 4.00 / 5.00 | |
Arrojadite-(SrFe) | ||
Arseniopleite | 3.50 / 3.50 | 4.22 |
Arsmirandite | ||
Ashcroftine-(Y) | 5.00 / 5.00 | 2.61 |
Aspidolite | 2.00 / 3.00 | 2.89 |
Astrophyllite | 3.00 / 3.50 | 3.30 |
Augite | 5.00 / 6.50 | 3.20 |
Bakhchisaraitsevite | 2.00 / 2.50 | 2.50 |
Balliranoite | ||
Banalsite | 6.00 / 6.00 | 3.07 |
Bannermanite | 3.50 | |
Bannisterite | 4.00 / 4.00 | 2.83 |
Barahonaite-(Al) | ||
Barahonaite-(Fe) | 3.03 | |
Barentsite | 3.00 / 3.00 | 2.56 |
Bario-olgite | 4.00 / 4.50 | 4.00 |
Barnesite | 3.00 / 3.00 | 3.15 |
Barrerite | 3.00 / 4.00 | 2.13 |
Barroisite | 5.00 / 6.00 | 3.00 |
Barrydawsonite-(Y) | ||
Barytolamprophyllite | 2.00 / 3.00 | 3.62 |
Batiferrite | 6.00 / 6.00 | |
Batisite | 5.90 / 5.90 | 3.43 |
Bazzite | 6.50 / 6.50 | 2.80 |
Bederite | 5.00 / 5.00 | 3.48 |
Beidellite | 1.00 / 2.00 | 2.00 |
Belakovskiite | ||
Bellbergite | 5.00 / 5.00 | 2.20 |
Belovite-(Ce) | 5.00 / 5.00 | 4.19 |
Belovite-(La) | 5.00 / 5.00 | 4.19 |
Benyacarite | 2.50 / 3.00 | 2.40 |
Beryllonite | 5.50 / 6.00 | 2.80 |
Berzeliite | 4.50 / 5.00 | 4.08 |
Betalomonosovite | ||
Betpakdalite-NaCa | 2.89 |